A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 　　

　　解析　A项，有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。两者产生白色沉淀现象相同，不正确；B项，滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，不正确；C项，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，正确；D项，逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无明显现象，后有无色气体放出，不正确。

　　答案　C

　　解题反思　互滴法检验Na2CO3和稀盐酸

　　互滴法是指当两种物质反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生现象的不同进行鉴别。

　　如：(1)盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中。

　　①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。

　　②原理：CO＋H＋===HCO(无明显现象)，

　　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(无色气体放出)。

　　(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中。

　　①现象：有无色气体放出。

　　②原理：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。

　　变式训练　有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　)

　　A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大

　　B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

　　C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

　　D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性

答案　A