化学方程式： 。

离子方程式： 。

(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因

①电离方程式

NH4Cl溶于水完全电离：NH4Cl===NH＋Cl－。

溶液中水的电离： 。

②水电离平衡的影响

NH与水电离的OH－结合生成难电离的 ，水的电离平衡向 的方向移动。

③溶液的酸碱性

溶液中c(OH－) ，c(H＋) ，c(H＋) c(OH－)，故NH4Cl溶液呈 。

④水解方程式

化学方程式： 。

离子方程式： 。

(3)NaCl溶液呈中性的原因

NaCl溶于水后电离产生 和 ，不能与水电离出的OH－、H＋结合成 的物质，水的电离平衡 发生移动，c(H＋) c(OH－)，溶液呈中性。

归纳总结：

1.盐类水解的实质

在溶液中盐电离出来的 结合水电离出的 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。

2.盐类水解的规律

在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

常见的"弱"离子

弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。

弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。

3.盐类水解的特点

盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。

四、基础知识拓展与迁移：

（二）、盐类水解离子方程式的书写

有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：

1.不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，室温时pH>7的是 。

2.写出下列盐类水解的离子方程式：

(1)NaClO： ；