同等倍数的改变，ΔH的符号也作相应的改变。

　　(2)虚拟途径法

　　①先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。

　　②同种元素形成不同的单质(称为同素异形体)具有不同的能量，因此涉及书写该类单质的热化学方程式不仅要注明单质的聚集状态，还要注明同素异形体的名称。

　　例2　(1)CH3－CH3―→CH2===CH2＋H2，其中有关化学键的键能如下：

化学键 C－H

　　　　　 C－C H－H 键能(kJ/mol) 414.4 615.3 347.4 435.3 　　试计算该反应的反应热。

　　(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(g)

　　ΔH＝－Q1 kJ/mol

　　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

　　ΔH＝－Q2 kJ/mol

　　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

　　ΔH＝－Q3 kJ/mol

　　常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量为________kJ。

　　答案　(1)＋125.6 kJ/mol　(2)0.4Q1＋0.45Q3－0.4Q2

　　解析　(1)ΔH＝[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]＝(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol＝＋125.6 kJ/mol

　　(2)n(CH4)＝0.5 mol×＝0.4 mol，n(H2)＝0.5 mol×＝0.1 mol。0.4 mol CH4 燃烧时放出的热量为0.4Q1 kJ，此时生成0.8 mol H2O(g)。0.1 mol H2燃烧时放出的热量为0.05Q3 kJ，此时生成0.1 mol H2O (l)。根据盖斯定律导出，H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝ kJ/mol。

　　0．8 mol H2O(g)转化为0.8 mol H2O(l)时放出的能量为：0.8 mol×(－) kJ/mol＝(0.4Q1－0.4Q2 ) kJ。混合气体完全燃烧时，放出的总热量为：

　　0．4Q1 kJ＋0.05Q3 kJ＋(0.4Q3－0.4Q2) kJ＝(0.4Q1＋0.45Q3－0.4Q2) kJ

　　在解答化学键的键能与反应热之类的试题时，需要弄清每种反应物分子和生成物分子中所含有的共价键数目，这是求解的关键所在。运用盖斯定律进行反应热的计算是高考的要求，解答该类题通常可将给出的几个热化学方程式进行适当的组合，也可求出同一物质不同状态

之间转化时对应的热化学方程式。

　　1．放出983.8 kJ的热量

　　点拨　C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ/mol。