(3)看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等；

(4)看辅助线，作横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)；

(5)看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化，还是转化率的变化。

2、想规律

如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。

3、做判断

利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。

典型题目分类

一、化学反应速率的计算与比较

例1　NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后反应达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体总体积的40%，则下列表示的此段时间内该反应的平均速率不正确的是(　　)

A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1

B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1

C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1

D．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1

答案　C

变式1　在2A＋3B===2C＋D的反应中，表示反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1

C．v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1

D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1