使用建议说明:氧化还原反应是历年高考的重点和难点,近几年主要是以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念,并涉及物质的结构、元素及其化合物的性质。
使用建议说明:氧化剂和还原剂是针对氧化还原反应而言的,在一个氧化还原反应中氧化剂和还原剂同时存在。
1、常见的氧化剂与还原剂
(1)常见的氧化剂:在化学反应中易得电子被还原的物质。
①活泼的非金属单质。例:O2、X2(F2、Cl2、Br2、I2)等。
② 元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等,如MnO2,NO2;浓H2SO4,HNO3;KMnO4,KClO3,FeCl3等。
③ 过氧化物,如Na2O2,H2O2等。
④某些盐中的高价金属离子。例如:Ag+、Hg2+、Fe3+、Cu2+等
(2)常见还原剂:在化学反应是易失电子被氧化的物质。
① 活泼的金属单质,如Na,K,Zn,Fe等。
② 某些非金属单质,如H2,C,Si等。
③ 元素处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等。
④ 元素处于低化合价时的酸,如HCl(浓),HBr,HI,H2S等。