(2)粒子间作用强弱关系:化学键>氢键>范德华力。
(3)氢键分为分子间氢键和分子内氢键,对物质性质的影响分子间氢键大于分子内氢键。如熔点、沸点:
(4)与H原子结合的X原子的电负性越大,形成氢键时氢键的作用能越大。
1.范德华力、氢键及共价键均属于化学键吗?
提示:范德华力、氢键不属于化学键,仅有共价键属于化学键。
2.H2O的熔、沸点高于H2S的原因是什么?
提示:H2O分子之间形成氢键,使H2O的熔、沸点高于H2S。
范德华力、氢键与共价键的比较
作用力 范德华力 氢键 共价键 概念 物质分子之间普遍存在的一种相互作用力 由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很大的原子之间的作用力 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 分类 分子内氢键、分子间氢键 极性共价键、
非极性共价键 特征 无方向性、 无饱和性 有方向性、有饱和性 有方向性、有饱和性 强度比较 共价键>氢键>范德华力 影响强度的因素 组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大 A-H...B中A、B的电负性越大,B原子的半径越小,氢键越牢固 成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定 影对物质性质的响 影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质 分子间氢键的存在,使物质的熔、沸点升高,在水中的溶解度增大,如熔、沸点:H2O>H2S,HF>HCl,NH3>PH3 ①影响分子的稳定性。共价键键能越大,分子稳定性越强②影响原子晶体的熔点。共价键键能越大,含有该共价键的原子晶体的熔点越高