1．定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．实质：元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

3．化合价变化规律（主族元素）

①同周期元素化合价递变规律：同一周期内，随原子序数的递增，最高正化合价由+1--+7（O、F除外）最低负化合价=主族序数-8

②同一主族元素化合价递变规律：同一主族内，随电子层数递增化合价相同，最高正化合价=主族序数（O、F除外）

4．粒子半径大小的比较

①．同周期元素原子半径递变规律：同一周期内，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小

如：r(Na)> r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl)

②．同一主族元素原子半径递变规律：同一主族内，随电子层数递增原子半径逐渐增大

如：r(Li) < r(Na) < r(K) < r(Rb) < r(Cs)

③．同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子；低价阳离子大于高价阳离子

如：r(Cl－) >r(Cl)；r(Fe) > r(Fe2+) > r(Fe3+)

④．电子层结构相同的简单粒子，核电荷数越大，半径越小

如：r(O2-)> r(F－)> r(Ne)> r(Na+)> r(Mg2+)>r(Al3+)

5．元素金属性强弱比较

（1）结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强

（2）位置比较法：