5.从电学角度考虑仪器选择和组装问题

[师生互动]：

1.学生活动形式：组成课堂学习小组进行讨论，建立思维模型。

2.挖掘学生已有的氧化还原反应知识来分析氧化剂和还原剂之间电子转移中的能量转化。

3.积极引导学生思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题（怎样实现上述想法？氧化剂和还原剂分别选择什么物质？它们怎样给出和接受电子？） 。

师：能否将氧化反应区域和还原反应区域拆开？这样在氧化反应区域和还原反应区域之间可能有电子流动，从而完成化学能向电能的转化。

[板书]

实验设计：1. Cu-Zn原电池实验：

① Cu、Zn分别插入稀硫酸中。② Cu、Zn同时插入稀硫酸中，但不接触。③ 将Cu、Zn用导线连接起来。

④ 在Cu、Zn导线之间接电流表。⑤ 将Cu、Zn导线互换再接电流表。

[板书]

Zn片发生氧化反应，　　　 Zn：Zn　－　2e　＝　Zn２－ 　负极 　　

H+在Cu片上发生还原反应，Cu：2H+　+　2e ＝　H2 ↑　　　　正极

师：很好，总的离子反应方程式： Zn 2+ + 2H+ ＝　Zn2+ ＋ H2↑

［板书］实验探究２：

2. Zn-Zn与稀硫酸进行实验。3. Cu-石墨与稀硫酸进行实验。（在短时间内，不考虑氧气的作用）4. Zn-石墨与稀硫酸进行实验。5. Fe-Zn与稀硫酸进行实验。6. Cu-Zn与乙醇进行实验。7. Cu-Zn与一个西红柿进行实验。8. Cu-Zn与两个西红柿进行实验

上述实验及现象以表格对比的形式呈现出来。

① 两极材料不同的各种现象。

② 不同溶液的各种现象。

③ 电极在同一容器和不同容器中的现象。

化学用语化：将上述成功转化实验中的反应，用氧化反应式、还原反应式和总化学方程式的形式表示出来

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　同一容器 不同容器 实验序号 电极材料 溶液 现象 氧化反应 还原反应 总反应 解释： 2 Zn-Zn 稀

硫

酸 3 Cu-C 4 Zn-C 5 Fe-Zn 6 Cu

Zn 7 　　［课堂小结］

　　［板书］

1.归纳、概括形成原电池概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。

［知识拓展］2.总结归纳原电池的构成条件：