2.电解反应是在电流作用下发生的氧化还原反应，电解过程电能转化为化学能。

　　请大家通过下表把已学的一些电解实例进行归纳。

　　实例 电极反应 阴极产物 阳极产物 　　化学方程式 CuCl2溶液 阳极发生 反应；

阴极发生 反应。 　　 食盐水 　　 电解水 　　 　　 [交流与讨论]

用硫酸铜溶液做电解质，用含有锌、金、银等金属杂质的粗铜板与电源正极连接做阳极，用纯的铜簿片和电源负极连接做阴极，进行电解反应时，纯的铜簿片在电极上"长大"得到纯度很大的精铜板，相反粗铜板"瘦身"变少，这是为什么？能分析发生的变化吗？

[归纳与小结]

　　进行电解时，在阳极，粗铜板上的Cu失去电子被氧化：Cu-2e=Cu2+，进入溶液；（粗铜板"瘦身"变小）；在阴极，Cu2+在纯的铜簿片得电子发生还原反应：Cu2++2e-=Cu（纯的铜簿片变大）。所以，当电路中通过电流时，阳极上的粗铜不断溶解，阴极上不断析出铜，这样得到的精铜又叫做电解铜，其纯度大于99.9%。 这就是工业上铜电解精练的基本原理。

二、电解原理的应用

1.铜的电解精练

[交流与讨论]

　　如果以上电解精炼的装置改为以下装置（用一个铁器件做阴极，用铜板做阳极，仍用硫酸铜溶液为电解质），进行电解，会发生什么样的变化呢？

　　接通电源时：

　　在阳极Cu失电子被氧化而进入溶液：Cu-2e-=Cu2+；

　　在铁阴极Cu2+得电子还原为铜：Cu2++2e-=Cu，镀在铁器件上。

[归纳与小结]：

2.电镀