电解质及类别 电极反应式 电解物质 pH变化 溶液复原方法 H2SO4含氧酸 阳极：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

阴极：4H＋＋2e－===2H2↑

H2O 减小 加入H2O NaOH强碱 增大 Na2SO4活泼金属的含氧酸盐 不变 HCl无氧酸，除HF外 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：2H＋＋2e－===H2↑ HCl 增大 通入HCl气体 CuCl2不活泼金属的无氧酸盐，除氟化物外 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：Cu2＋＋2e－===Cu

CuCl2 加入CuCl2 NaCl活泼金属的无氧酸盐 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑ NaCl H2O 增大 通入HCl气体 CuSO4不活泼金属的含氧酸盐 阳极

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu

CuSO4 H2O 减小 加入CuO或CuCO3 1. 电解水型(惰性电极)的，一段时间后，电解质溶液的浓度一定增大吗？试举例说明。

答案　不一定，如用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后，会析出硫酸钠晶体，剩余溶液还是该温度下的饱和溶液，此时电解质溶液浓度保持不变。

2．电解盐酸，一段时间后，加入浓盐酸能使电解质溶液复原，这种认识对吗？为什么？

答案　这种认识不对，应加入阳极产物和阴极产物的化合物，即通入HCl气体，若加入浓盐酸，会低于原来的浓度。

4．电解CuSO4溶液(惰性电极)，有的同学认为只有加入CuO才能使原溶液复原，而有的同学认为加入Cu(OH)2也能复原，你是怎样认为的？

答案　加入CuO、Cu(OH)2均可以使电解质溶液复原，若Cu2＋没有完全放电，要使电解质溶液复原，必须加入CuO或CuCO3；若Cu2＋完全放电后，又电解了一段时间，此时实质是电解水，应加入CCu(OH)2或Cu2(OH)2CO3才能使原电解质溶液复原。

三、电解原理的应用