温度降低，平衡向放热反应方向移动。

例1　(2017·邳州高二期末)对于反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)

A.该反应是放热反应

B.升高温度平衡向逆反应方向移动

C.增大压强，平衡不发生移动

D.升高温度，反应的平衡常数K增大

答案　D

解析　根据图像分析，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项正确；升高温度化学平衡向吸热方向移动，则平衡向逆反应方向移动，B项正确；该反应是气体分子数不变的反应，增大压强不改变浓度商和平衡常数，平衡不发生移动，C项正确；该反应为放热反应，升高温度，反应的平衡常数K减小，D项错误。

考点　催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响

题点　温度影响化学平衡移动的规律

例2　取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(　　)

答案　D

解析　在五个相同容积的恒容容器中同时通入等量的NO2，在不同温度下反应相同时间。有两种可能，一是反应已达到平衡状态，二是反应还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向进行。若五个容器中的反应均已达到平衡状态，因为正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的体积分数随温度的升高而增大；若五个容器中有未达到平衡状态