第二节　化学电源

　　重难点一 常见的一次电池

　　1．干电池--普通锌锰电池

　　干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末(黑色)--用于吸收在正极上生成的氢气(以防止产生极化现象)；B：用饱和氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。电极反应式为：

　　负极(锌筒)：Zn－2e－===Zn2＋

　　正极(石墨)：2NH＋2e－===2NH3＋H2↑

　　H2＋2MnO2===Mn2O3＋H2O

　　总反应式为Zn＋2NH＋2MnO2===Zn2＋＋2NH3＋Mn2O3＋H2O。

　　2．碱性锌锰电池

　　碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一。

　　3．锌银纽扣电池

　　一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似纽扣(俗称纽扣电池)。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极壳一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。

　　这种电池比能量大、电压稳定，储存时间长，适宜小电池连续放电，常制成纽扣式微型电池，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。

　　4．锂电池

　　锂电池是负极为Li的电池(正极可以是MnO2、CuO、FeS2等)，锂电池是一种微型电池，它是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成。

　　电极反应式如下：负极：8Li－8e－===8Li＋；正极：3SOCl2＋8e－===SO＋2S↓＋6Cl－；电池总反应式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S↓。

　　锂电池是一种高能电池，它具有比能量高、电压高、工作温度宽和可储存时间长等优点，因而已用于电脑、照相机、手表、心脏起搏器上，以及作为火箭、导弹等的动力电源。

　　重难点二 常见的二次电池

　　1．普通铅蓄电池

　　铅蓄电池可以放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳(防止酸液的泄漏)；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正、负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开(以防止电极之间发生短路)；两极均浸入到稀硫酸溶液中。

　　2．碱性蓄电池

　　这类电池的寿命一般比铅蓄电池长很多，且携带很方便。

　　Ni－Cd电池：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。

　　Ni－Fe电池：Fe＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Fe(OH)2。

　　重难点三 燃料电池

　　1．燃料电池与一般化学电池的区别

　　(1)一般化学电池的活性物质储存在电池内部，从而限制了电池的容量。

(2)燃料电池的电极本身不包含活性物质，只是一个催化转化元件。工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除，电池可以连续