强碱弱酸盐 弱酸根阴离子 弱碱性，pH＞7 CH3COONa、Na2CO3等 强酸强碱盐 不水解 中性，pH＝7 NaCl、KNO3等 弱酸弱碱盐 弱酸根阴离子、弱碱阳离子　 谁强显谁性 CH3COONH4、NH4HCO3等 　　(5)水解反应的表示方法

　　盐的离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)

　　如NH4NO3的水解反应离子方程式写为

　　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；

　　KF的水解反应离子方程式写为

　　F－＋H2OHF＋OH－。

　　2．影响盐类水解的因素

　　(1)内因：相同条件下，弱酸的酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。

　　(2)外因

　　①温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，水解程度增大。

　　②浓度：加水稀释盐的溶液，水解平衡向右移动，水解程度增大。

　　③外加酸、碱：加酸可抑制弱碱阳离子的水解，加碱可抑制弱酸阴离子的水解。

　　④两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使两种水解程度都增大，甚至反应完全。

　　微点拨：电离平衡、水解平衡、化学平衡均遵循勒·夏特列原理。

　　1．判断对错(对的在括号内打"√"，错的在括号内打"×"。)

　　(1)盐类的水解过程对水的电离无影响。 (　　)

　　(2)盐类水解是中和反应的逆反应。 (　　)

　　(3)盐类的水解反应都是放热反应。 (　　)

(4)NH4Cl溶液中，[NH]＝[Cl－]。 (　　)