Fe 1 -- 7.2cm3 -- NaCl 1 -- 27.0cm3 -- H2O 1 -- 18.0cm3 -- C2H5OH 1 -- 58.3cm3 22.4L 　H2 1 22.4L 24.0L 11.2L O2 1 22.4L 24.0L 11.2L CO2 1 22.3L 24.0L 11.2L 　　

结论：同温同压下，1mol不同固态或液态物质，体积_不相同____；（填"相同"或"不相同"）

　同温同压下，1mol任何气体的体积均____相同 ，标准状况下均约为 22.4 L

3.理论解释

物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和 粒子之间的距离 三个因素。

（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 粒子数目 相同，而粒子间距离_ 很小 ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 粒子大小 。但因粒子的大小是 不同 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 不同 。

（2）对于气体，粒子间的距离 大于 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 粒子之间的距离 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 相等的 ，因此1mol任何气体的体积 相等 。

一.气体体摩尔体积

1.概念： 单位物质的量的气体所占的体积

2.符号___Vm__ ；单位： L/mol（升/摩尔）

3.标准状况下（0℃，101kPa） 气体摩尔体积（Vm）约为： 22.4L/mol

4.气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)和物质的量(n)之间的关系表达式V= n Vm

5.气体摩尔体积应用的注意事项 ①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标况）；④22.4L体积是近似值 ×

二.阿伏加德罗定律及推论：

1.在相同的 温度 和 压强 下，相同体积的 气体 都含有 相同 数目的 粒子 ，此定律称为 阿伏加德罗定律

2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝ 物质的量 之比＝ 分子数目 之比。

用符号表示为：相同T、P： V1/V2=n1/n2

三．【课堂检测】