【演示实验】

（1）在四个小烧杯中分别加入物质的量浓度均为0.1mol·L-1

HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL，将连有灯泡、导线的碳棒分别插入溶液中。

（2）在锥形瓶中先各放20mL0.1mo·.L-1盐酸和0.1mol·L-1醋酸，后同时投放等量的NaHCO3粉末，然后迅速套上气球 【提问】

（1）上述实验现象说明相同条件下醋酸与盐酸溶液中c(H+)不同，你能解释原因吗？

（2）醋酸是怎样电离的？（投影）

（3）上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？

（4）影响CH3COOH的电离平衡的因素有哪些，怎样影响？怎样证明CH3COOH是弱酸？

【实验指导】指导学生完成下列对比实验，分析实验现象及原因。组织学生交流、归纳。

【学生归纳1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固体，由于醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH值增大，而盐酸中，加入NaCl，溶液的pH值不变。

【学生归纳2】

　盐酸中加入少量CH3COONH4固体后由于c(CH3COO-)增大，结合了部分氢离子，使溶液中c(H+)浓度下降，与镁反应产生气泡的速度减慢，剧烈程度减弱。

【提问】从这些实验中你能说明什么问题？

【小结】（投影）

1．影响电离平衡的因素-浓度、温度

2.写出能证明CH3COOH是弱酸的方法

【及时对各小组的验证方法组织互相评价】

【投影】

（1）分别取相同物质的量浓度的HCl和CH3COOH溶液，比较其导电性。

（2）测相同物质的量浓度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。

（3）对比物质的量浓度相同的HCl、CH3COOH溶液与接触面积相同的Mg带或NaHCO3粉末反应的速率.

（4）测定0.1mol/L的醋酸的pH,pH＞1

【课堂练习】

（1）课本P59-问题解决设计实验比较0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1的NH3·H2O的电离程度

（2）课本Ｐ65-7分析氯水成份，设计实验方案促使氯气与水反应的化学平衡正向移动。

氯水成份：

促使氯气与水反应的化学平衡正向移动的方法（至少3种）

【课堂检测】

欲使CH3COOH电离平衡向右移动，且增大c(CH3COO-),可采取的措施是（至少3种）