误区二：只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热反应。如水蒸气液化放出热量，但该过程不是放热反应。

　　1．概念

　　能够表示反应热的化学方程式。

　　2．意义

　　(1)热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

　　(2)对于热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃(298 K)、101 kPa时，1 mol H2与 mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。

　　3．书写原则

　　(1)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。

　　(2)必须注明物质的状态、ΔH的"＋、－"和单位。

　　(3)应标明反应的温度和压强。若不标明，则表示是在25 ℃(298 K)、101 kPa条件下的反应热。

　　(4)对于相同反应，ΔH的数值必须与化学计量数对应。

　　4．实例

　　8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量，该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1。

　　已知有下列化学方程式

　　(1)H2＋I2△2HI

　　(2)H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1

　　(3)H2＋Cl2点燃2HCl

　　(4)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

(5)H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－92.3 kJ·mol－1