(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。

　　(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

　　[注]　洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。

　　4．电子的跃迁与原子光谱

　　(1)电子的跃迁

　　①基态―→激发态：

　　当基态原子的电子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。

　　②激发态―→基态：

　　激发态原子的电子从较高能级跃迁到较低能级时会释放出能量。

　　(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。包括吸收光谱和发射光谱。用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

　　[提醒]　"七基色"与波长的关系为，按"红、橙、黄、绿、青、蓝、紫"的顺序，波长逐渐减小。

　　1．(1)(2018·全国卷Ⅰ，T35(1)(2))(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________________________________________________________________________、

　　______(填标号)。

A.(1)电子排布式\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(核外电子排布式：如Fe：[Ar]3d64s2 价(外围)电子排布式：如Fe：3d64s2)) (2)电子排布图)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(核外电子排布图： 　如N：↑↓1s　↑↓2s　 ↑ ↑ ↑2p 价电子或外围电子排布图：如 　N：↑↓2s　↑ ↑ ↑ 2p )) [注意]　①上述两类化学用语还应注意是原子还是离子，对于阳离子，先失去最外层电子再失去次外层的电子，如Fe2＋的电子排布式为[Ar]3d6 ②电子排布图常出现以下错误 a.\a\vs4\al(↑ )　↑ ↑ (违背能量最低原理) b.\a\vs4\al(↑↑ )(违背泡利原理) c.↑↓ (违背洪特规则) d.↑ ↓