教

学

过

程

及

方

法 环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展

（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计） 过程设计

(1)由离子构成的化合物或通过离子键而形成的化合物叫离子化合物

(2)离子化合物中相邻的阴、阳离子之间的强烈的相互作用称为离子键

(3)离子化合物中直接相邻的阴、阳离子之间均靠离子键结合

指出：常见的离子化合物：金属元素形成的碱、大多数盐、金属氧化物

2、离子键的实质----------------静电作用力

3、离子键的形成条件：一般活泼的非金属元素和活泼的金属元素之间形成的是离子键。

4、离子键的存在：大多盐类、金属元素形成的碱类化合物、活泼金属氧化物

5、电子式

(1)原子电子式

ⅠA、 ⅡA、 ⅢA、 ⅣA ⅤA、 ⅥA、 Ⅶ A、

(2)离子电子式

①简单金属离子------------就是其离子符号

②简单阴离子Cl-

③复杂阴离子OH -

· ·

[ ∶O∶H]- 指出：注意 电荷数、中括号、最外层电子

　　··

④NH4+ H3O+

(3)离子化合物电子式-----由阴、阳离子电子式组成的。

注意：同种离子不得合并，应对称放好

如MgO ··

Mg2+[∶O∶] 2-

··

MgCl2 ·· ··

　　　　　　　　　　　　　　　　　　[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　·· ··

Na2O ··

　　　　　　　　　　　　　　　　 Na +[∶O∶] 2- Na+

··

指出：阴离子及复杂的阳离子的电子式要加一个中括号并标出离子的负电荷数；