第一单元　化学反应中的热效应

第1课时　化学反应的焓变

　　学习目标：1.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。2.了解反应热和焓变的含义。了解吸热反应、放热反应的定义。(重点)3.知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(重点)4.掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。(重点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．反应热　焓变

　　(1)反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。

　　(2)焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号为ΔH，常用单位为kJ·mol－1。

　　微点拨：(1)焓变为恒压条件下的反应热。(2)反应热、焓变的单位为kJ·mol－1，热量的单位为kJ。

　　2．吸热反应、放热反应的定义及表示方法

吸热反应 放热反应 定义 吸收热量的反应 放出热量的反应 表示方法 ΔH>0 ΔH<0 能量

变化 　　微点拨：(1)吸热反应、放热反应研究的对象为化学反应，不是物理反应。

(2)反应热的大小取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反