接钢轨等钢材部件。

　　b．实验中镁条的作用是通过其燃烧放出的热量引发铝热反应，KClO3的作用是助燃剂。

　　c．铝不仅可与氧化铁发生铝热反应，用其他金属氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应。铝热反应还可用于冶炼钒、锰等金属。

　　③铝与酸反应

　　高中阶段，学习过的酸分为非氧化性酸和氧化性酸两类，铝既可以与氧化性酸反应，又可以与非氧化性酸反应。

　　a．铝与非氧化性酸的反应：酸中的氢离子被还原生成氢气。

　　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

　　2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

　　反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

　　b．铝与氧化性酸的反应

　　常温下，铝遇到浓硫酸或浓硝酸，会在表面形成致密的氧化物薄膜而钝化，不会产生氢气。铝与稀硝酸反应：Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O。

　　④铝与强碱溶液的反应

　　铝与强碱的水溶液反应，生成氢气和盐。

　　Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)易溶于水，易电离，其水溶液呈无色。

　　铝单质与强碱溶液的反应实质是分步反应。

　　第一步：铝单质与水的置换：

　　2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑

　　生成的氢氧化铝是一种难溶于水的沉淀，附着在铝单质的表面，阻止了铝单质与水的进一步反应，反应自动停止。

　　第二步：氢氧化铝与强碱溶液的反应：

　　Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4](非氧化还原反应)　

　　在反应中，只有第一步是氧化还原反应，铝是还原剂，H2O是氧化剂。

　　析规律 Na[Al(OH)4]与配合物

　　金属铝和NaOH溶液反应生成的化合物曾被认为是NaAlO2，但科学研究证明该产物实际上是Na[Al(OH)4]，它属于配位化合物。

　　配位化合物的结构中包含中心体和配位体，例如：

　　Na[Al(OH)4]

　　 ↑ ↑

　　 中心体 配位体

　　配位化合物在医药科学、催化反应等领域有着广泛的应用。

【例1－1】 等质量的两份Al分别加入0.3 L 1 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入的Al的质量为(　　)