(2)电极反应式

阳极：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋、Cu－2e－===Cu2＋。

阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。

(3)电解精炼的结果

粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe、Ni等失去电子形成的阳离子残留在溶液中，比铜不活泼的金属Ag、Au、Pt以金属单质的形式沉积在电解池的底部，形成阳极泥，阴极上得到纯铜。

3．电镀

(1)电镀铜装置及分析

①电极反应式

阳极：Cu－2e－===Cu2＋；

阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。

②可观察到的现象是铁件表面镀上一层红色的铜，铜片不断溶解。

③硫酸铜溶液浓度不变。

(2)电镀的概念及电镀池的构成

①电镀是应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。

②电镀池的构成：一般都是用含有镀层金属离子的电解质溶液做电镀液；把镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连，作为阳极；待镀金属制品与直流电源的负极相连，作为阴极。

(1)工业电解饱和食盐水制取烧碱

在氯碱工业中，采用了阳离子交换膜，阳离子交换膜将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子(Na＋、H＋)通过，而阻止阴离子(Cl－、OH－)和气体通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影响