(1)金刚石晶体的结构特点：

　　①在晶体中每个碳原子以4个__共价单键____对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成__正四面体____结构。

　　②晶体中碳碳键之间的夹角为__109°28′____，碳原子采取了__sp3____杂化。

　　③最小环上有__6____个碳原子。

　　(2)SiO2的结构特点：把金刚石晶体中的__碳____原子换为__硅____原子，每两个硅原子之间增加一个__氧____原子，即形成SiO2的晶体结构。

　　1．思考辨析：

　　(1)分子晶体中一定存在共价键。 (　×　)

　　(2)干冰升华的过程中破坏了共价键。(　×　)

　　(3)二氧化硅和干冰虽然是同一主族的氧化物，但属于不同的晶体类型。 (　√　)

　　(4)分子晶体的熔、沸点比较低，原子晶体的熔、沸点比较高。(　√　)

　　(5)含有共价键的晶体都是原子晶体。(　×　)

　　(6)SiO2是二氧化硅的分子式。 (　×　)

　　2．(双选)下列式子中，能真实表示分子组成的是(　AB　)

　　A．H2SO4　 B．NH3

　　C．SiO2　 D．C

　　解析：H2SO4是分子晶体，所以H2SO4可表示硫酸分子的组成；NH3为分子晶体，故NH3可表示氨气分子的组成；SiO2是原子晶体，SiO2只能表示晶体中Si原子与O原子的个数比为1∶2；C既可表示金刚石，又可表示石墨等碳单质。

　　3．下列有关分子晶体的说法中正确的是(　B　)

　　A．分子内均存在共价键

　　B．分子间一定存在范德华力

　　C．分子间一定存在氢键

　　D．其结构一定为分子密堆积

解析：稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内，所以B项正确，C项错误。只有只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。