__________作用。

思考：

1、影响水电离平衡的因素

2、对水的离子积的影响因素

3、溶液酸碱性的判断方法有：

4、电离方程式的书写

（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用"="

H2SO4 = Ba(OH)2 =

（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用""

一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3•H2O

多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）

H2CO3 （主） HCO3- （次）

[典题解悟]

[例1] 水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14mol2•L-2，Kw(35℃)=2.1×10-14mol2•L-2，则下列叙述正确的是（ ）

A [H+]随着温度的升高而降低 B 在35℃时[H+]>[OH-]

C 水的离子积Kw(25℃)> Kw(35℃) D 水的电离是一个吸热过程

解析：Kw(35℃) >Kw(25℃)说明温度升高，水的电离程度增大，是一个吸热过程。由H2OH++OH-可得出：任何温度下，纯水电离出的：[H+]=[OH-]

答案：D

[例2] 下列溶液肯定是酸性的是（ ）

A 含H+的溶液 B 能使酚酞显无色的溶液

C pH<7的溶液 D [H+]>[OH-]的溶液

解析：此题是考查决定溶液酸碱性的本质原因，溶液呈现出的酸碱性的实质是右氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小决定的。所以D答案正确，pH可以反映溶液酸碱性但必须给出应用的温度，如100℃pH=6<7，但它是中性的。

答案：D