电解质在溶液中存在的微粒 只有水合阳离子和水合阴离子 有水合阳离子和水合阴离子，还有电解质分子 典型物质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl

强碱：NaOH、Ba(OH)2

大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4 弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4

弱碱：NH3·H2O

水：H2O 　　注意：难溶于水化合物未必就是弱电解质，如BaSO4、CaCO3、AgCl等沉淀均为强电解质，原因是虽然它们很难溶于水，但真正溶解在水中的那部分分子已经完全电离成离子了，所以符合强电解质的特点--"完全电离"；易溶于水的化合物未必就是强电解质，如CH3COOH和NH3·H2O等，它们都易溶于水但在水溶液中却部分电离出离子，故它们都是弱电解质。电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中单位体积内自由移到的离子数目的多少及离子所带的电荷的多少有关。

　　2、电解质的电离

　　（1）电离的概念：

　　电解质在溶于水或________下离解成________的离子的过程。

　　（2）从电离的角度认识酸、碱、盐

　　酸：电离时生成的阳离子全部是________的化合物。

　　碱：电离时生成的阴离子全部是________的化合物。

　　盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

　　酸、碱、盐的化学性质取决于它们所电离出的离子的性质。酸的通性实质上就是氢离子在水溶液中的性质，碱的通性实质上就是氢氧根离子在水溶液中的性质。