度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。

考点　化学平衡移动概念的理解

题点　由反应速率理解化学平衡的移动

二、浓度变化对化学平衡移动的影响

1．实验探究浓度变化对化学平衡移动的影响

(1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：

实验原理 Cr2O＋H2O((2CrO＋2H＋

　　　　　　　　　(橙色) (黄色) 实验步骤 实验现象 黄色变为橙色 橙色变为黄色 实验结论 c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动

(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：

实验原理 Fe3＋＋3SCN－((Fe(SCN)3(血红色) 实验步骤(1) 实验现象 溶液颜色变深 溶液颜色变深 实验步骤(2) 向试管①中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液 向试管②中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液 实验现象 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 实验结论 对可逆反应Fe3＋＋3SCN－((Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于发生：3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动

2.由图像分析浓度变化对正、逆反应速率的影响

已知反应：mA(g)＋nB(g)((pC(g)　ΔH<0，m＋n