反应物的总能量H(反应物)和生成物的总能量H(生成物)

　　ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，

　　即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

　　3．根据化学键变化时吸收或放出的热量计算

　　反应物断键吸收热量E反应物与生成物成键放出热量E生成物

　　ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－生成物的化学键形成所释放的总能量，即ΔH＝E反应物－E生成物。

　　4．根据标准燃烧热、热值或中和热计算

　　|ΔH|＝n(燃料)×燃料的标准燃烧热；

　　|ΔH|＝m(燃料)×燃料的热值；

　　|ΔH|＝n(H2O)×中和热。

　　5．根据盖斯定律计算

　　将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。

　　6．根据比热容公式计算

　　计算中和热时，会利用比热容公式Q＝cmΔt计算中和反应放出的热量。

　　例1　依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

　　(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________________。

　　(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

______________________________________________。

　　(3)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________________________________。

(4)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原CuO可制得Cu2O。已知：1 g C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2 kJ；Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图所示；请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式为________________________________________________。