5、正易逆难规律

　　越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。

[思考与交流]

如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法

[归纳与整理]

　　三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法

　　　1、根据金属活动顺序表

　　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

　　　K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+

　　　2、根据氧化还原反应

　　　还原性强弱是：还原剂>还原产物

　　　氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物

　　　3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同

　　　师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl2

　　　MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O

　　　2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　　O2+4HCl（浓） 2H2O+2Cl2

　　　三种氧化剂由强到弱的顺序是

　　　4、根据被氧化或被还原程度

　　　师生互动内容：根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 >

　　　待学习的深入，我们还得将进一步完善。

　[阅读与理解]

　　　四、氧化还原反应的运用

　　　1、制备某些物质

　实验室制备氧气、氢气等。

　工业上用还原剂冶炼金属。

　　　2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。

　　　3、燃料的燃烧，提供热能等。

　　　4、化学电源的研制、开发及合理利用。

5、电镀以防止金属的腐蚀。