盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 NaAC (NH4)2SO4 酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐类型 强碱强酸盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 【设疑】通过实验我们发现不同的盐溶液呈不同的酸碱性，那么大家观察呈中性溶液的盐、呈酸性溶液的盐、呈碱性溶液的盐，它们在分子组成上有什么相同之处呢？

【学生思考】

【学生活动】一个同学回答，其他同学评判

溶液呈中性的盐是由强酸的阴离子和强碱的阳离子构成--强酸强碱盐

溶液呈酸性的盐是由强酸的阴离子和弱碱的阳离子构成--强酸弱碱盐

溶液呈碱性的盐是由弱酸的阴离子和强碱的阳离子构成--强碱弱酸盐

【总结板书】强碱强酸盐--中性 强碱弱酸盐--碱性

强酸弱碱盐--酸性

谁强显谁性，同强显中性

【设疑】为什么不同的盐溶液呈不同的酸碱性呢？

【探究】二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因

以NH4Cl溶液为例

【学生分组讨论】以四个问题为基准讨论

①溶液中存在哪些物质的电离过程?

②电离出的离子会引起哪些离子的"关联"反应?

③离子相互作用时对水的电离平衡有何影响?

④最终会引起溶液中的c(H+)和c(OH-)如何变化?

【学生思考交流】在纯水中存在的是水的电离平衡，H2OH++OH-水电离出来的H+和OH-的量是相同的，因此纯水是中性的。当在水中加入NH4Cl后，NH4Cl电离出来的NH4+ 和Cl-，其中NH4+ -会结合水电离出来的OH-，从而打破了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中C(H+)>C(OH-)，因此溶液呈酸性。

【老师分析】强酸弱碱盐的水溶液呈酸性的原因分析

NH4Cl = NH4+ + Cl-