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1．"位、构、性"的关系
2.从元素周期表归纳电子排布规律
(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定为主族元素，且最外层电子数等于主族序数。
(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是过渡元素或0族元素(He)。
(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
(4)某元素阴离子最外层与次外层电子数相同，该元素位于第3周期。
(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
3．从元素周期表归纳元素化合价的规律
(1)主族元素最高正价＝主族序数＝最外层电子数(其中F无正价，O无最高正价)。
(2)非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子，但可形成原子团，如：AlO、MnO等。
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