程式中对应的化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，②错误；由于起始时反应物是按化学方程式中的化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，③错误；运用极限法，假设起始状态只有X和Y，c1的极限值为0.14 mol·L－1，而题设c1＞0，反应又是可逆的，④正确。

8.在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)

A.5% B.10% C.15% D.20%

【答案】C

【解析】达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol×25%＝2 mol。在一定条件下，N2与H2发生反应：

　　　　　　　　 N2＋3H2 2NH3

起始物质的量/mol 2 8 0

转化物质的量/mol 2

平衡物质的量/mol 6

同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为×100%≈15%。

9.下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是(　　)

A.多加煤以使炉火更旺

B.把煤炭做成大煤球

C.煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤

D.把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧

【答案】D

【解析】A项中只会增加煤的用量，不会使煤炭燃烧充分，也不能提高热能的利用率；B、C项无论从煤的粉碎程度，还是空气用量上都比不上D项。

10.以下是反应：2SO2＋O2 2SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。

压强

转化率

温度 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 10 MPa 400 ℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 ℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 ℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%

试回答下列问题：

(1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？