(3)电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，则该电路通过的电子为＝0.02 mol，B中收集的气体为氧气和氢气的混合物，氧气为＝0.005 mol，氢气的物质的量为－0.005 mol＝0.005 mol，所以析出铜的物质的量n＝(0.02 mol－0.005 mol×2)/2＝0.005 mol，故通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为＝0.025 mol·L－1；

　　(4)25℃，A中发生的反应为2KCl＋2H2O\s\up10(通电(通电)H2↑＋2KOH＋Cl2↑，反应中转移的电子为0.02 mol，则反应生成了0.02 mol KOH，所以氢氧根的浓度为＝0.1 mol·L－1，所以电解后该溶液的pH为13。

　　答案：(1)负极　(2)增大　减小　不变

　　(3)0.025 mol·L－1　(4)13

　　1．在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋物质的量浓度为(　　)

　　A．1 mol·L－1　　　　 B．2 mol·L－1

　　C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1

A　[电解开始时，只有Cu和O2生成。当CuSO4溶液电解完全时，实质为电解H2SO4溶液，由电解过程可知，实质为电解水，生成H2和O2。在生成这两种气体时，H2和O2的体积比为2∶1。由电极反应式：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，Cu2＋＋2e－===Cu,2H＋＋2e－===H2↑，知Cu2＋得电子数和H＋得电子数之和等于OH－失电子数，应有如下关系：×4＝×2＋2n(Cu2＋)。解得：n(Cu2＋)＝0.1 mol，c(Cu2＋)＝＝1 mol·L－1。]