示意图 正极反应(C) O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2H＋＋2e－===H2↑ 负极反应(Fe) Fe－2e－===Fe2＋ Fe－2e－===Fe2＋ 电池总反应 2Fe＋O2＋2H2O ===2Fe(OH)2 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 铁锈的形成 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

2Fe(OH)3===Fe2O3·nH2O＋(3－n)H2O 　　微点拨：(1)金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀中又以吸氧腐蚀为主。

　　(2)析氢、吸氧腐蚀的负极反应相同，其差异主要体现在正极反应上。

　　二、金属的防护

　　1．影响金属腐蚀的因素

　　(1)金属的性质

　　金属越活泼，越易被腐蚀。若金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。

　　(2)介质的影响

　　在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。

　　2．金属的防护方法

　　[基础自测]

　　1．判断对错

　　(1)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋(　　)

(2)因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主(　　)