Cl2＋2NaOH====NaClO＋NaCl＋H2O

　　2Cl2＋2Ca(OH)2====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

　　 要点剖析　漂白剂

　　a.有效成分为次氯酸盐，如NaClO、Ca(ClO)2。

　　b.漂白原理（用方程式表示）：2NaClO＋CO2＋H2O====Na2CO3＋2HClO或Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO。

　　c.久置失效的原因（用方程式说明）：2NaClO＋CO2＋H2O====Na2CO3＋2HClO或2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑。

　　d.保存方法：隔绝空气密封保存，目的是防止次氯酸盐与二氧化碳和水分反应而失效。（3）次氯酸的性质

　　①酸性：是一元弱酸，酸性比碳酸还弱。HClO＋NaOH====NaClO+H2O　NaClO+HCl====HClO＋NaCl　2NaClO＋CO2＋H2O====Na2CO3+2HClO

　　②不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑

　　③杀菌漂白性（强氧化性）：遇到有色物质，氧化其中的有色物质，使之褪色。还能杀灭细菌。

　　说明：a.干燥的氯气本身没有漂白性，只有水存在时，转化成HClO才有漂白性，其实质是HClO的漂白性。

　　b.ClO2也可用于漂白和消毒。其消毒能力是等质量的Cl2的2.63倍。但ClO2价格高，故目前还不能完全代替氯气。

　　知识拓展　Cl2的氧化性

　　与O2都属于非金属元素形成的单质，能跟金属（如Na、Fe、Cu等）反应，能跟非金属（如H2、C、P等）反应。类比氧气的性质，Cl2与O2均为氧化剂。

　　案例3下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是(　　)

　　A.液氯 B.新制氯水

　　C.CaCl2溶液 D.次氯酸溶液

　　【剖析】 A中的液氯指的是液态的氯分子，不含氯离子；B中氯水是氯气的水溶液，含有H2O、HClO、Cl2和H＋、Cl－、ClO－、OH－；C中的氯化钙溶液不含氯分子；D中的次氯酸溶液不存在氯分子和氯离子。

　　【答案】 B

　　【借题发挥】 有关氯气的性质考查还可以考查氯气与金属的反应、氯气与水反应产物HClO的性质以及氯气与碱溶液的反应及其相关实验和计算等等。

　　知识总结氯水中的微粒

　　Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）。

　　3.假说和模型

　　（1）假说：以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种探测性说明。（假说提出后须得到实践的证实，才能成为科学理论）

　　（2）模型：以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模型。模型一般可以分为物体模型（如球棍模型）和思维模型。

　　案例4下列说法正确的是(　　)

　　①"方法"和"程序"是两个不同的概念，只有两者相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务

②"假说"是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种探