第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 3.4.2 溶度积常数

设计人：郭燕 审核人：高二化学备课组

班级： 组名： 姓名： 使用时间：__________

学习目标--导

1. 掌握溶度积常数 2.有关难溶电解质溶解平衡的计算

自主学习--思

1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在_________的____________中,各离子浓度幂之乘积为_______.

MmAn的饱和溶液: MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) Ksp=____________________

2、溶度积的影响因素：___________

3、意义：____________的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；

____________的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。

4、应用 MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 离子积 Qc =______________________

(1) Q c >Ksp 时，溶液_____________________________________________________ __ __，

(2) Q c =Ksp 时，溶液______________________________________________________ ___，

(3) Q c

5、有关计算

合作探究--议、展、评

①利用溶度积计算某种离子的浓度：

1：25℃时，Ksp (AgBr)= 9.0×10-10，求AgBr的饱和溶液中的c(Ag+)和c(Br-)。