例3] 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填"偏大、偏小、无影响")

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填"相等、不相等")，所求中和热 (填"相等、不相等")，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填"偏大"、"偏小"、"无影响"）。

[自我检测]

1、含有 2一5 个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点（℃） －88.6 －42.1 －0.5 36.1 *燃烧热（kJ/mol） 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6 　　*燃烧热： 1 摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。

　　根据表中数据，下列判断错误的是

　　A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体

　　B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

　　C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

　　D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

2．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

　　A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

3．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）

A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

4．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。右为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数