1．氢原子光谱的特点

　　(1)从红外区到紫外区呈现多条具有确定波长的谱线；Hα～Hδ的这几个波长数值成了氢原子的"印记"，不论是何种化合物的光谱，只要它里面含有这些波长的光谱线，就能断定这种化合物里一定含有氢。

　　(2)从长波到短波，Hα～Hδ等谱线间的距离越来越小，表现出明显的规律性。

　　2．巴尔末公式

　　＝R(n＝3,4,5，...)，其中R叫做里德伯常量，数值为R＝1.096_775_81×107_m－1。

　　3．玻尔理论对氢光谱的解释

　　(1)理论推导

　　按照玻尔原子理论，氢原子的电子从能量较高的能级跃迁到n＝2的能级上时，辐射出的光子能量应为hν＝En－E2，根据氢原子的能级公式En＝可得E2＝，由此可得hν＝－E1，由于c＝λν，所以上式可写成＝，把这个式子与巴尔末公式比较，可以看出它们的形式是完全一样的，并且R＝，计算出－的值为1.097×107 m－1与里德伯常量的实验值符合得很好。这就是说，根据玻尔理论，不但可以推导出表示氢原子光谱规律性的公式，而且还可以从理论上来计算里德伯常量的值。

　　由此可知，氢原子光谱的巴尔末系是电子从n＝3,4,5,6，...能级跃迁到n＝2的能级时辐射出来的。其中Hα～Hδ在可见光区。

　　(2)玻尔理论的成功和局限性

成功

之处 冲破了能量连续变化的束缚，认为能量是量子化的 根据量子化能量计算光的发射频率和吸收频率 局限性 利用经典力学的方法推导电子轨道半径，是一种半经典的量子论 　　

　　1．自主思考--判一判

　　(1)氢原子光谱是不连续的，是由若干频率的光组成的。(√)

(2)由于原子都是由原子核和核外电子组成的，所以各种原子的原子光谱是相同的。(×)