③氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓

④铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu

⑤硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

⑥碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

⑦碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O

二、离子在水溶液中能否大量共存的判断

1．离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。

(1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。

(2)看离子间能否反应生成气体。气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。

(3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸是强电解质，其他的酸一般为弱电解质；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡是强电解质，其他的碱均认为是弱电解质(弱电解质难电离)。

(4)看离子间能否发生氧化还原反应等。

2．注意题目中附加的限定性条件

(1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)等。

(2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量共存。

(3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量共存。

【典例2】　在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 (　　)

A．MnO、Fe2＋、K＋、Cl－

B．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO

C．Ca2＋、Cl－、NO、K＋

D．Ca2＋、H＋、OH－、CO

【典例3】　某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO、CO、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：

(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；

(2)向(1)中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有__________(用离子符号表示，下同)；一定没有____________；可能含有__________。

三、快速准确地熟记氧化还原反应有关概念的方法