要点　结晶和重结晶

　蒸发结晶实验注意事项是什么？

提示：①把滤液倒入蒸发皿里，给蒸发皿加热，用玻璃棒不断搅动溶液，防止液体飞溅。②当蒸发到只剩少量液体、析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用蒸发皿余热蒸干，以防晶体过热而迸溅。

　重结晶纯化的适用条件？

提示：有些盐(如氯化钠)的溶解度随温度的改变变化不大，在溶液冷却过程中析出晶体的量很少，对这些晶体进行纯化时不宜采用重结晶法。

结晶

类别项目 蒸发结晶 冷却结晶 定义 通过蒸发溶液，减少一部分溶剂而使溶液饱和析出晶体的方法 通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法 适用范围 溶解度随温度改变变化不大的物质 溶解度随温度下降明显减小的物质 举例 NaCl KNO3 重结晶

重结晶提纯法的一般过程：选择溶剂→溶解固体→除去杂质→晶体析出→晶体的收集与洗涤→晶体的干燥。

下表是几种物质在指定温度下的溶解度(g)。现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是(　　)

0 ℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1 NH4HCO3 11.9 15.9 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 A.NH4Cl　　　　　　　　　 B．NH4HCO3

C．NaHCO3 D．NaCl

解析：选C。相同物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水，首先发生反应CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3，从阴、阳离子两两对应的角度来说，Na＋、Cl－、HCO、NH可以组