3. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为"对角线规则"。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

4. 对角线规则w.w.w.302edu.c.o.m

【典题解悟】

例题1.下列有关电负性的说法中正确的是（ ）

A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。

B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。

D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

　　解析：电负性的变化规律：

（1）同一周期，从左到右，元素电负性递增。

（2）同一主族，自上而下，元素电负性递减。（3）副族元素的电负性变化趋势和主族类似。主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：O＞N，但第一电离能：N＞O，A错误。B、C选项没有考虑过渡元素的情况。

　　答案：D

例2.能够证明电子在核外是分层排布的事实是（ ）

　　A、电负性 B、电离能 C、电子亲和能 D、电势能

　　解析：各级电离能逐级增大，I1，I2，I3。。。。。外层电子只有一个电子的碱金属元素很容易失去一个电子变为＋1价阳离子，而达到稳定结构，I1较小，但再失去一个电子变为＋2价阳离子却非常困难。即I2突跃式升高，即I2》I1，又如外层只有两个的Mg、Ca等碱土金属元素，I1和I2差别较小，但失去2个电子达到稳定结构后，在失去电子变为＋3价阳离子却非常困难，即I3突跃式变大，I3》I2>I1，因此说电离能是核外电子分层排布的实验佐证。

答案：B w.w.w.302edu.c.o.m