测量出的中和热数值偏小，故C正确；

D．中和反应热的测定应使盐酸充分反应，需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发，减少误差，故D错误；

故选：C。

【习题四】

（2016秋•都匀市校级月考）已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol； ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　）

　A．碳的燃烧热为221 kJ/mol

　B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol

　C．稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol

　D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量

【考点】中和热．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；

B、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=-57.3 kJ/mol；

C、稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀还要放热；

D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．

【解答】解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，但不等于221 kJ/mol，故A错误；

B、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=-57.3 kJ/mol，所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故B正确；

C、稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀还要放热，所以稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应测得中和热为大于57.3 kJ，故C错误；

D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；

故选：B。

三、能源

1、 概念：能提供能量的资源

2、 分类：○1一级能源：煤、石油、天然气；

○2二级能源：煤气、电气、沼气、氢能、电能等；

○3可再生能源：太阳能、水能、风能等；

○4不可再生能源：煤、石油、天然气。

【习题五】

（2017春•温州期末）下列说法不正确的是（　　）

　A．太阳能是清洁能源

　B．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展

　C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

　D．农村用沼气池产生的沼气作燃料，属于生物质能的利用

【考点】清洁能源．