实验 1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1CH3COOH 与镁

反应 现象 剧烈反应，产生气体 缓慢反应，产生气体 结论 Mg与盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较大 溶液

的pH 数值 不相同(填"相同"或"不相同") 结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中c(H＋)不相同(填"相同"或"不相同") 实验结论 HCl和CH3COOH的电离程度不同 2.概念

【自主思考】

2.强、弱电解质的本质区别是什么？

提示　在水溶液中能否完全电离。

三、电解质电离方程式的书写

1.强电解质

完全电离，在写电离方程式时，用"==="。

2.弱电解质

部分电离，在写电离方程式时，用"。

(1)一元弱酸、弱碱一步电离：

如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋；

NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。

(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。

(3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。