溶液的PH

电离平衡：

定义：课本P41

弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用⇌表示。（2）电离方程式的书写

CH3COOH CH3COO- + H+

NH3·H2O NH4+ +OH-

H2O H+ + OH-（简单介绍，后面深入学习）

电离平衡与化学平衡具有相同的性质，请回忆化学平衡的特征和影响化学平衡的条件。

电离平衡的特征：

动：v离子化= v分子化≠0

定：条件一定，各组分浓度不变

变：条件改变，平衡移动

外界条件对电离平衡的影响：

（1）温度升高，平衡右移（因电离过程是吸热过程）

（2）浓度影响：

4、思考与交流：

课本P42 讨论写出弱酸,弱碱的电离方程式

比较一元弱酸,弱碱的电离,填写课本P42表格

分析电离平衡的建立及特征

弱电解质和电离平衡练习题

1、01-春京理综-10从下列现象可以判断某酸是强酸的是

　A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2

　C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为1

2、95-全国-14甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

　A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶

　C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应

　D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

3、(04-湖北理综-9)将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

　A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大