(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。

　　(2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。

　　(3)杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等。

　　(4)杂化过程中，轨道的形状发生变化。

　　2．价层电子对互斥模型

　　(1)分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力越小。

　　(2)ABm型分子的价电子对计算方法

　　对于ABm型分子(A是中心原子，B是配位原子)，价电子对数＝

　　其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。

　　3．等电子原理：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)杂化轨道与参与杂化的原子轨道的数目相同，但能量不同。(　　)

　　(2)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同。(　　)

　　(3)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。(　　)

　　(4)只有原子总数和价电子总数都相同的分子(或离子)才是等电子体。(　　)

　　(5)互为等电子体的物质，物理性质、化学性质都相似。(　　)

　　(6)CH4、H2O、NH3、HF均含10个质子和10个电子，故为等电子体。(　　)

　　(7)H2O、H2S、H2Se互为等电子体。(　　)

　　答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√

　　2．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)

　　①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH

　　⑤NH3　⑥CH4

A．①②③　　　　　　　　 B．①⑤⑥