结论：__________________________________________________________________。

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　　迁移与应用

　　中性溶液中H＋的浓度一定是10－7 mol·L－1吗？

　　判断任意温度下溶液酸碱性的方法：

　　若c(H＋)＝c(OH－)，则溶液呈中性；若c(H＋)＜c(OH－)，则溶液呈碱性；若c(H＋)＞c(OH－)，则溶液呈酸性。

　　4．在酸、碱溶液中如何求H2O电离出的H＋浓度和OH－浓度

　　活动与探究4

　　你能计算出0.1 mol·L－1 HCl中c(H＋)以及水电离出的H＋浓度和OH－浓度吗？

　　迁移与应用

　　常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1，对该溶液叙述正确的是(　　)

　　A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性

　　C．溶液一定不显中性 D．溶液可能显酸性

　　对于酸溶液、碱溶液中KW的计算方法：

　　(1)对于酸溶液：KW＝[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O≈c(H＋)酸·c(OH－)H2O

　　(2)对于碱溶液：KW＝[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O≈c(OH－)碱·c(H＋)H2O

　　上述两种情况中由水电离出的H＋与OH－浓度始终相等。

　　答案：

　　【问题导学】

　　活动与探究1：答案：(1)灵敏电流计的指针发生微弱偏转。

　　(2)①水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。水的电离方程为：H2O＋H2OH3O＋＋OH－；简写为H2OH＋＋OH－。

②从纯水的导电性实验测得，25 ℃时，1 L纯水中只有1×10－7 mol H2O电离。所以c(H)＋＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，而1 L水的物质的量为55.6 mol，这与发生电离的水1×10－7 mol相比，水的电离部分忽略不计。所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看