2018-2019学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性 学案(1)
2018-2019学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性 学案(1)第2页

2. 强碱与强碱的混合:(先求[OH-]混:将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积,再求其它)

[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2) (注意 :不能直接计算[H+]混)

3. 强酸与强碱的混合:(先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-,①H+有余,则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余,则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混,再求其它)

三、稀释过程溶液pH值的变化规律:

1. 强酸溶液:稀释10n倍时,pH稀= pH原+ n(但始终不能大于或等于7)

2. 弱酸溶液:稀释10n倍时,pH稀 〈 pH原+n (但始终不能大于或等于7)

3. 强碱溶液:稀释10n倍时,pH稀 = pH原-n (但始终不能小于或等于7)

4 . 弱碱溶液:稀释10n倍时,pH稀 〉pH原-n (但始终不能小于或等于7)

5. 不论任何溶液,稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近7

6. 稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢,强酸、强碱变化得快。

四、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律

1. 若等体积混合

pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7

pH1+pH2≥15 则溶液显碱性pH=pH2-0.3

pH1+pH2≤13 则溶液显酸性pH=pH1+0.3

 2. 若混合后显中性

pH1+pH2=14 V酸:V碱=1:1

pH1+pH2≠14 V酸:V碱=1:10〔14-(pH1+pH2)〕

五、酸碱中和滴定:

1. 中和滴定的原理

实质:H++OH-=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。

2. 中和滴定的操作过程:

(1)仪②滴定管的刻度,O刻度在上,往下刻度标数越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后一位。

(2)药品:标准液;待测液;指示剂。

(3)准备过程:

准备:检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。(洗涤:用洗液洗→检漏:滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗(或待测液洗)→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)