强酸制备较弱酸可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，A错误；相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中存在物料守恒：c（CH3COOH）＋c（HClO）＝c（Na＋）－c（CH3COO－）＋c（ClO－），根据电荷守恒可知c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（ClO－）＋c（OH－），因此存在c（CH3COOH）＋c（HClO）＝c（OH－）－c（H＋），B正确；25 ℃时，0.10 mol·L－1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH＝7时，溶液是NaHCO3和碳酸的混合溶液中，则溶液中：c（Na＋）＜c（CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3），C错误；向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中＝Ka/Kw，温度不变，比值不变，D错误。]

　　5.已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c（H＋）＝　　　　mol·L－1。（已知≈2.36）

　　[解析]　Kh＝＝，

　　c（H＋）≈c（NH3·H2O），而c（NH）≈1 mol·L－1。

　　所以c（H＋）＝＝mol·L－1≈2.36×10－5mol·L－1。

　　[答案]　2.36×10－5

　　角度3　水解平衡常数

　　6.常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的电离常数为Ka1＝1.4×10－3，Ka1＝2.0×10－6。向10 mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（　　）

　　A.在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，－OOCCH2COO－的物质的量浓度逐渐升高

　　B.若滴入的NaOH溶液的体积为10 mL时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度＝0.1 mol·L－1

　　C.在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大

　　D.若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10－12

D　[根据丙二酸的电离平衡常数可知，丙二酸属于弱酸。在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，丙二酸逐渐转化为丙二酸钠，－OOCCH2COO－的物质的量浓度逐渐升高，A正确；若滴入的NaOH溶液的体积为10 mL时，溶液温度最高，说明中和反应恰好完全进行