于相互排斥作用，尽可能趋向于彼此远离。

　　(2)中心原子上的孤电子对数＝

　　(3)分子空间构型的确定

电子对数

目 电子对的空间构型 成键电子

对数 孤对电子

数 电子对的排

列方式 分子的空间构型 实例 2 直线形 2 0 直线形 BeCl2

CO2 3 平面

三角形 3 0 平面

三角形 BF3

BCl3 2 1 V形 SnBr2

PbCl2 4 四面

体形 4 0 正四

面体

形 CH4

CCl4 3 1 三角

锥形 NH3

NF3 2 2 V形 H2O 　　

　　3．分子或离子空间构型的确定--等电子原理

　　(1)互为等电子体应满足的条件

　　①化学通式相同。

　　②价电子总数相等。

　　(2)等电子原理的应用

　　①利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的立体构型。如NH3和H3O＋的空间构型相似(三角锥形)；SiCl4、SO、PO都呈正四面体构型。

　　②等电子体不仅有相似的空间构型，且有相似的性质。

　　1．指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的空间构型。

　　(1)BCl3　(2)CS2　(3)CF4　(4)CH3Cl

　　答案：(1)中心原子B采用sp2杂化，分子是平面三角形

(2)中心原子C采用sp1杂化，分子是直线形