盐类水解的应用归纳

　　1．判断盐溶液的酸碱性

　　(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐：

　　如0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。

　　(2)根据"谁强显谁性，两强显中性"判断。

　　如0.1 mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液pH大小：③＜①＜②。

　　2．盐溶液的配制与贮存

　　配制SnCl2溶液时加入一定量盐酸抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。

　　3．制备无水盐

　　有些盐(如Al2S3)遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制取)；还有些盐(如FeCl3、AlCl3)必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。

　　4．合理施用化肥

　　普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。因为Ca(H2PO4)2、铵态氮肥显酸性，K2CO3水解显碱性，若混用，相互促进，易造成肥效降低。

　　5．除杂

　　如采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。

　　6．某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应

　　把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2，Mg＋2NH＋2H2O2NH3·H2O＋H2↑＋Mg2＋。

　　7．判断溶液中离子能否共存

　　(1)在水溶液中离子的水解若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH和CH3COO－、CO等。

　　(2)在水溶液中离子的水解若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3＋与HCO在溶液中不能共存，因发生反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，这类离子组合常见的有：

(3)Fe3＋与S2－、HS－因发生氧化还原反应也不能大量共存。