亚硝酸钠溶液水解呈碱性，其水解反应的离子方程式是NO＋H2OHNO2＋OH－。

思考：已知HNO2为弱电解质，请思考鉴别NaNO2和NaCl除上述方法外，还可用什么方法？并用化学用语解释。

提示　分别取NaNO2和NaCl晶体于两支试管中，加入适量蒸馏水振荡溶解后，测其pH，pH>7的是NaNO2，这是因为NO＋H2OHNO2＋OH－，而使溶液显碱性。

点拨一、亚硝酸钠与食盐的鉴别实验方案

1.方案一：利用HNO2的不稳定性鉴别亚硝酸钠和食盐

实验步骤 实验现象 结论与解释 ①溶解：各取5 g左右的建筑工业用盐和食盐，分别在试管中配成溶液待用。观察现象，用手触摸试管外壁 都易溶于水，形成无色溶液。盛NaNO2溶液的试管外壁比较凉 NaNO2、NaCl都易溶于水；NaNO2溶于水时明显吸热 ②酸化：各取2 mL①中溶液，分别置于两支试管中，再各滴加2 mol·L－1的稀硫酸，微热并观察现象 一试管中无明显变化。

另一试管溶液中有气泡产生，在试管上部变为红棕色 无明显变化的是NaCl溶液，有红棕色气体产生的是NaNO2溶液，反应的方程式为NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2，2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O 2.方案二：利用NO的氧化性鉴别亚硝酸钠和食盐

实验步骤 实验现象 结论与解释 各取1 mL方案一①中的溶液，分别置于两支试管中，滴加1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加3～5滴稀硫酸，观察现象 一试管中无明显变化；另一试管中溶液变为棕色，试管口产生红棕色气体 无明显变化的是NaCl溶液，有红棕色气体产生的是NaNO2溶液。酸性条件下，NO可将I－氧化，生成I2、NO，NO在空气中转化成NO2，反应的方程式为：2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，2NO＋O2===2NO2