(1)分类依据

　　(2)电解质的强弱与物质类别的关系

　　-强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、

　　NaOH、CaCO3等

　　-弱酸、__弱碱和H2O，如乙酸、一水

　　合氨等

　　[提醒]　依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质

　　ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

　　ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

　　ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，既可看作弱碱，也可看作弱酸。

　　ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸，所有羧酸均为弱酸。

　　ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。

　　ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。

　　ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；

　　弱酸：HF、HClO等。

　　过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。

　　2．电解质的电离方程式书写

　　电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程。

　　(1)强电解质完全电离，用"==="连接。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。

(2)弱电解质部分电离，用"(("连接。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一